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    7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　）
    A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；
    B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；
    C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；
    D．N2为只含共价键的单质，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化合物和化学键的关系是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：
    下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（　　）
    A．尼古丁的分子式为C10H14N2
    B．尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
    C．苯并芘的分子式为C20H18
    D．苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
    2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
    a．20mL 60℃的温水          b．100mL冰水
    c．100mL饱和食盐水         d．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl2-）．饮用水中ClO2、Cl2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
    步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
    Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（　　）
    A．混合物B．酸C．碱D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
    B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成
    D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（　　）
    ①1.0×10-7mol•L-1    
    ②1.0×10-6mol•L-1
    ③1.0×10-2mol•L-1     
    ④1.0×10-12mol•L-1．
    A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

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