【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式是____________________。
（2）①的反应条件是________________;C→D的反应类型是_____________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。
A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B.能发生消去反应和聚合反应
C.能和氢氧化钠反应且1mol该分子可以中和3molNaOH
D.既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________.
（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比1∶2∶2∶2∶1的异构体的结构简式为_________________。
a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 
的合成路线_________________________________。（无机试剂任选）
【答案】
Fe或FeCl3 取代反应 AD 
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O 4 
或
； 
【解析】
C是C7H8O，C和 (CH3CO)2O反应生成D，D氧化为，结合
逆推，可知C是
、D是；则A是
，
在一定条件下发生取代反应生成
，B是，水解为；水解生成F，Fspan>是
；G
，则G是
。
(1)根据以上分析，甲苯发生取代反应生成B，B的结构简式是；
(2)①是甲苯苯环上的氢原子被氯原子取代反应，反应条件是用Fe或FeCl3作催化剂；→是羟基上的氢原子被-COCH3代替，反应类型是取代反应；
(3)A. 含有羧基，羧基是亲水基，所以水溶性比苯酚好，相对分子质量大，密度比苯酚的大，故A正确；
B. ，酚类不能发生消去反应，故B错误；
C. 含有酚羟基、羧基，所以能和氢氧化钠反应且1mol该分子可以中和2molNaOH，故C错误；
D. 含有羧基和氨基，所以既有酸性又有碱性，故D正确；
(4)含有羧基、酯基，与足量NaOH溶液反应的化学方程式是+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；
(5)a．与E具有相同的官能团，说明含有羧基、酯基； b．苯环上的一硝基取代产物有两种，说明结构对称，符合条件的E的同分异构体有
、
、
、
共4种，其中核磁共振氢谱有四组峰、峰面积之比1∶2∶2∶2∶1的异构体的结构简式为：或；
(6)甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸还原为对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸发生缩聚反应生成
，合成路线为
。
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【题目】下列有关物质检验的实验，结论正确的是( )
实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液中一定含有 |
B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
C | 往某溶液中加入KSCN溶液 | 显血红色 | 溶液中一定含有Fe3＋ |
D | 往某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO3
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【题目】Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。
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【题目】三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_________________。装置A中导管m的作用是________。
(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。装置E中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)该装置存在的明显缺陷是_________。
(6)粗碘的制备流程为：
操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。
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【题目】根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
A. 第①组反应的氧化产物为O2
B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C. 第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子
D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+
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【题目】用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10
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【题目】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，
，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞W
B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
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【题目】X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
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