【题目】实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g
(2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____
C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____
D.定容时俯视容量瓶读数。____
【答案】4.0 偏小 不变 偏小 偏大
【解析】
(1)结合m=cVM计算,称量NaOH固体;
(2)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
(1) 配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需NaOH的质量,m=cVM=1mol/L0.1L40g/mol=4.0g,故需称量NaOH固体4.0g;
(2)A. 没有洗涤烧杯,会导致溶质的损失,则浓度偏小;
B. 若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,故所配浓度不变;
C.定容时加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,且多出的液体吸出会导致容量瓶内溶质减少,故所配溶液的浓度偏小;
D. 定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大。
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【题目】将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀,取出mg混合物,投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应(反应后溶液体积变化忽略不计)。试计算:
(1)如果固体完全溶解,则m最大值为____。
(2)如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1,则m值为________。
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【题目】某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )
A. 淀粉溶液水解液溶液变蓝。结论:淀粉完全没有水解
B. 淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论:淀粉完全水解
C. 淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论:淀粉已水解
D. 淀粉溶液水解液无现象。结论:淀粉没有水解
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. N点代表的是图中金属性最强的元素
D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
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【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 | A | B | C | D |
反应装置或图像 | ||||
实验现象或图像信息 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 | 反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面 | 温度计的水银柱上升 | 反应开始后,气球慢慢胀大 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为:4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式:Li-e-=Li+
B. 每转移2mol电子,消耗11.2L的O2
C. Li+不断向电池的正极移动
D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触
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【题目】工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s时,H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,H-H的键能为436 kJ·mol-1,N-H的键能为391 kJ·mol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A B
(4)为加快反应速率,可以采取的措施______________。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度
d.250~350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物,下列判断正确的是( )
A.自然界存在游离态的W、X、Y
B.简单氢化物的稳定性:Y>Z
C.Z元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于Y
D.W元素的单质在化学反应中只能表现还原性
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【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称:___。
(2)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为___。
(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性,则C中反应的离子方程式为___。
(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为___;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案:
限选的试剂:0.5mol·L-1HCl、0.5 mol·L-1H2SO4、0.5mol·L-1BaCl2、1mol·L-1NaOH、品红溶液。
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。
请回答洗涤沉淀的方法:___。
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入___(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解,出现气泡,且该溶液褪色现象,则假设一成立。
(5)装置E中盛放的试剂是__,作用是___。
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