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    2．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（　　）
    A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4

    分析 在水溶液中能电离出硫离子的物质为可溶性硫化物或H2S，据此分析解答．

    解答 解：A．Na2S为强电解质，在水溶液中电离方程式为Na2S=2Na++S2-，能电离出硫离子，故A正确；
    B．硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，不能电离出硫离子，故B错误；
    C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，涉及的反应方程式为SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，所以没有硫离子生成，故C错误；
    D．硫酸在水溶液中电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，没有硫离子生成，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解质在水溶液中的电离，明确电解质强弱及物质构成是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离方式区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．温度相同、浓度均为0.2mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）
    A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）C的元素符号是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （3）实验③中出现的现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成．
    （4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2．
    （5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是B．
    A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．
    B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
    检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
    （1）钢制品应接电源的负极．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．
    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的试剂还有bd．
    a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今年四川汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；有关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：
    元素代号相关信息
    甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2-1）
    乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）
    丙电子层数大于最外层电子数
    下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（　　）
    A．甲的单质难溶于水
    B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
    C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
    D．甲、丙只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）
    A．NOB．HClC．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
    B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应
    C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
    D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏

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