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    3．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．某元素基态原子的电子排布图
    B．NH4Cl电子式为
    C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
    D．钾（K）的原子结构示意图为

    分析 A、2p的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；
    B、氯离子电子式中电子没有表示出来；
    C、根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；
    D、根据构造原理判断钾原子的结构示意图．

    解答 解：A、原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确为：，必须满足能量最低，故A错误；
    B、氯化铵的电子式为：，故B错误；
    C、根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；
    D、根据构造原理，钾原子的原子结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法，可以所学知识进行判断，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
    △H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
    =32.2kW•h•kg-1（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
    组别对应曲线c（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
    1a30粉末状
    2b30粉末状
    3c2.5块状
    4d2.530块状
    A．第4组实验的反应速率最慢
    B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1
    C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1
    D．第3组实验的反应温度低于30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
    A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解
    C．熔融的氯化钠D．NaOH溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （　　）
    A．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    B．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    C．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    D．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示为）其中，R、R′表示原子或原子团．
    A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：

    请回答下列问题：
    （1）中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
    （2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．
    （3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不与碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的一种同分异构体的结构简式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数
    C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（　　）
    A．此元素有三种同位素
    B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$
    C．其中一种同位素质量数为80
    D．此元素单质的平均相对分子质量为160

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