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    LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

    D．P-型半导体连接的是电池负极．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

    CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

    Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

    若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。

    (2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。

    (3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A、二氧化硅用于制备太阳能电池板

    B、氯气可用于自来水杀菌消毒

    C、从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

    D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    室温下，50 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

    （1）原混合液中SO42- 和Cl-的物质的量 ，

    （2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

    A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

    B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

    C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

    D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中合理的是

    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

    B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

    C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

    (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

    请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

    请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

    (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

    (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO

    c/(mol·L-1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

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