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    6．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
    你认为哪位同学的制备方法更合理：甲同学，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？丁达尔效应．
    （2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸
    （3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间       B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系          D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
    （4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析法，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

    分析 （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
    （2）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
    （3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
    （4）胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，溶液可以通过半透膜，引用渗析的方法分离胶体和溶液；向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应．

    解答 解：（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；
    ③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；
    胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
    故答案为：甲同学；丁达尔效应；
    （2）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，
    故答案为：B；
    （3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，
    故答案为：A；
    （4）溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，提纯Fe（OH）3胶体的方法是渗析，向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，硫酸过量时，Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失；
    故答案为：渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

    点评 本题考查胶体的有关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握胶体的制备、特性以及溶液和胶体的鉴别、提纯等高频考点．

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