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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

    电压，高铁电池的总反应为

    下列叙述不正确的是

    A．充电时阳极反应为：

    B．放电时负极反应为：

    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：，正确；B． 放电时Zn作负极，发生氧化反应，负极反应为：，正确；C． 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，错误；D． 放电时正极附近会消耗水产生OH-，因此溶液的碱性增强，正确。

    考点：考查可充电电池在放电、充电时的反应原理的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：选择题

    已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    参加反应的氯气的物质的量等于amol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

     

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

     

    R

     

    X

    T

    Z

     

    Q

     

     

     

     

     

     

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是

    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

    B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

    C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

    D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0．1

    0．1

    pH＝9

    ②

    c

    0．2

    pH＝7

    ③

    0．2

    0．1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

    （1）NH3·H2O的电离方程式是 。

    （2）b点所示溶液中的溶质是 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的反应方程式不正确的是

    A．氨水使酚酞溶液变红：

    B．醋酸使碳酸钙溶【解析】

    C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

    B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

    C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

    D．标准状况下，11．2LH2O含有0．5NA分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    Ⅰ．①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

    （1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；

    Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方

    式 ；

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

     

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