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    6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．
    A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

    分析 少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

    解答 解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
    故选C．

    点评 本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质生成途径和处理方法是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
    Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
    （1）CuH中H元素化合价为-1．
    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
    Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
    步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
    （1）请补充步骤4操作内容：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
    （2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
    “无影响”）．
    （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
    C．装置C实验后增重2.25g
    D．装置D实验后增重5.5g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A．P是氧化剂B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
    C．1mol H2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
    步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

    步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
    步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
    步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
    （3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
    （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
    请补充实验步骤 须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
    ①在烧杯中继续通入SO2至饱和．②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784 L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量


    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在标况下，将50mLH2S和60mLO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
    C．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
    D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

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