Question

9．25℃时，pH=2的某酸H_nA（Aⁿ⁺为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH=5．
（1）写出生成的正盐的化学式：B_nA_m．
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（3）简述该混合液呈酸性的原因弱酸过量电离出H⁺．
（4）写出H_nA的电离方程式：H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-．

Answer 1

分析 常温下PH=2的某酸H_nA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的PH变为5，说明H_nA为弱酸，且酸过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

解答 解：（1）H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
故答案为：B_nA_m；
（2）根据题意知，H_nA为弱酸，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；故答案为：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）混合液的PH变为5，说明H_nA为弱酸，且酸过量，弱酸过量电离出H⁺，呈酸性，故答案为：弱酸过量电离出H⁺；
（4））H_nA是弱酸，在水溶液中部分电离生成酸根离子和氢离子，电离方程式为H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-，故答案为：H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查基本理论，明确混合溶液中的溶质及其性质结合溶液酸碱性判断离子浓度大小，难点是（3）题．