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    13．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（　　）
    A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

    分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，结合物质的性质解答．

    解答 解：A．NaHCO3属于弱酸酸式盐，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，故A正确；
    B．NaHSO4能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，不能与盐酸反应，故B错误；
    C．NH4Cl能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气与水，不能与盐酸反应，故C错误；
    D．氯化铝能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总中学常见能与酸、碱反应的物质，熟练掌握元素化合物性质即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    （1）A中固体试剂是b（选填字母）；
    a．醋酸钠  b．碳酸氢钠   c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是：；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为是不合理的，原因是不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应（3）乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
    ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
    D．图2中阴影部分面积更大
    E．图1中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
    C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品．但因其中铁为Fe3+很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+，维生素C所具有的性质是（　　）
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液       
    ②加入NaOH水溶液
    ③加热                
    ④加蒸馏水
    ⑤冷却后加入HNO3酸化    
    ⑥加入NaOH的乙醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组试剂发生反应的离子方程式
    AK+、AlO2-、NO3-过量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
    CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

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