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    13．下列电子式或结构式正确的是（　　）
    A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

    分析 A．氯化氢的电子式中漏掉了氯原子最外层的3对孤电子对；
    B．NaCl为离子化合物，氯离子电子式错误；
    C．次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中不存在氢氯键；
    D．二氧化碳中碳原子与2个氧原子通过共用四对电子形成共价化合物．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B错误；
    C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：H-O-Cl，故C错误；
    D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，结构式为O=C=O，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
    （2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
    （3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法．
    【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
    A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
    ③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
    ④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
    A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族
    C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
    （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）②中的现象是品红溶液褪色；⑤的作用是吸收尾气．
    （3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为BaSO3．
    （4）④中发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）该同学设计的实验可证明SO2具有B C E．
    A．氧化性  B．还原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．燃料电池反应时，化学能升高
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol．欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）
    ①升高温度                               ②增大压强
    ③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
    A．①②B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列平衡体系在体积不变时，加入所给物质，平衡可以发生移动的是（　　）
    A．在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡体系中，加入KCl晶体
    B．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡体系中，通入HCl气体
    C．在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡体系中，加入CaCO3固体
    D．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡体系中，通入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是[（　　）]．
    A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-离子
    B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol
    C．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3 mol
    D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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