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    下列变化过程中，△H＜0的是（　　）
    A、氯化钠溶于水中
    B、NH3 （g）和HCl（g）反应生成NH4Cl
    C、干冰的升华
    D、CaCO3 （S）分解为CaO（S）和CO2 （g）
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；
    常见的放热反应：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等；
    常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此作答．
    解答： 解：因△H＜0，则反应为放热反应或放热过程，
    A、氯化钠溶于水为吸热过程，故A错误；
    B、化合反应属于放热反应，故B正确；
    C、干冰气化要吸收能量，属于吸热过程，故C错误；
    D、分解反应为吸热反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2（SO4）3，应选用的试剂是（　　）
    A、KSCN溶液B、KI溶液
    C、氨水D、Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
    B、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    C、1mol Na转变成1molNa+会失去2NA个电子
    D、0.1 mol?L-1HCl溶液中含有O.1NA个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（　　）
    A、0.003mol/（L?s）
    B、0.045mol/（L?s）
    C、0.006mol/（L?s）
    D、0.009 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
    A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-56kJ/mol
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
    B、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）将下面化学方程式补充完整：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+
     
    ．
    （2）工业上常用H2与Cl2生产盐酸．写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
                实验步骤           实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取少量该溶液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是
     
    ；溶液中肯定不存在的离子是：
     
    ．
    （2）可能存在的离子为
     
    检验该离子的实验方法的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：

    （1）基态B原子的电子排布图为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （2）由B2O3制备BN的化学方程式是
     
    ；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为
     
    ，层间的作用力为
     
    ．

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