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    17．香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标．2，4，7，8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．能发生氧化反应B．一溴取代物只有一种
    C．属于氯代芳香烃D．易溶于水

    分析 由结构可知，含C、H、O、Cl四种元素，结构对称，含2种H，含-Cl及醚键，均不溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．可发生燃烧反应，为氧化反应，故A选；
    B．结构对称，含2种H，一溴取代物有两种，故B不选；
    C．含O元素，不属于氯代芳香烃，故C不选；
    D．含-Cl及醚键，均不溶于水，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃及醚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
    （2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
    （4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
    （2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
    B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
    C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
    D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管前要检查是否漏液
    B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
    C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5
    D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
    ④非金属单质中一定存在共价键
    ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
    ⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物（　　）
    A．①③⑥⑦B．①②④③⑥C．①⑥⑦D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，燃烧20mLH2S用去O225mL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：填空题

    I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

    （2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

    II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

    ①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

    ② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

    （2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

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