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    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

    甲

    乙、丙、丁

    ①

    常见干燥剂

    浓硫酸、石灰石、碱石灰

    ②

    常见合金

    不锈钢、靑铜、生铁

    ③

    腐蚀品

    浓硫酸、烧碱、硝酸

    ④

    碱性氧化物

    过氧化钠、氧化镁、氧化铁

    ⑤

    弱电解质

    醋酸、一水合氨、水

    A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

    【答案】B

    【解析】石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    C

    N

    O

    F


    3

    Na

    Mg

    Al



    S

    Cl

    Ar

    (1)非金属性最强的元素是 ；

    (2)化学性质最不活泼的单质是 ；

    (3)C和O中，原子半径较大的是 ；

    (4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

    (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

    (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

    (相对原子质量：N一14 H—1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：__________，其中含有的化学键是_________。

    (2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为____________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

    请填写下列空格：

    (1) C- 离子的结构示意图__________________；

    (2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

    (3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

    (4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

    (5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

    (6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。

    （2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。

    （4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。

    （5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。

    （6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与胶体无关的是

    A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间

    B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

    C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

    D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

    试回答下列问题：

    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

    （2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

    （3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

    （5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

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