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    【题目】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（　　）

    A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g

    【答案】C

    【解析】

    先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=m/n计算摩尔质量。

    15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。

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    【题目】下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）

    A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂 B. 亚硝酸钠可能致癌

    C. 我国应该禁止使用味精、鸡精 D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

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    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是_______________。

    （2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

    （3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。

    （4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

    C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)

    A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

    B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

    C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

    D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

    B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

    C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高

    D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

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    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

    A. a＝6.00

    B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C. b<318.2

    D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—

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