在一定条件下.向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A.1mol B.发生如下反应:2A3C(g) △H=-QkJ/mol.经过60s达到平衡.测得B物质的量为0.2mol.下列对该平衡的叙述正确的A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/B．若使容器变为1L.则C的物质的量一定增大C．达到平衡.测得放出热量为x kJ.则x=QD．若向容器再充入1mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka

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相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

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B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

（1）步骤①所加的A的化学式为；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____ ___ (已知lg2=0.3)

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的极(填“正”或“负” )。