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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    B. 18g的D2O中含有的质子数为10NA

    C. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D. 1L1mol/L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的数目均为NA

    【答案】AC

    【解析】

    A、CH4中C的化合价为－4价，甲烷燃烧后生成CO2，因此1mol甲烷燃烧后，转移电子物质的量为1mol×[4－(－4)]=8mol，故A正确；

    B、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，即18gD2O中含有质子的物质的量为=9mol，故B错误；

    C、乙烯分子式为C2H4，环己烷分子式为C6H12，通式为CnH2n，含有原子的物质的量为6mol，故C正确；

    D、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，即NH4＋的物质的量应小于1L×1mol·L－1=1mol，故D错误；

    答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

    ③D和F是同系物。

    请回答下列问题：

    (1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为____，该分子中最多有__个原子在同一平面内。

    (2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___、___。

    (3)D分子中含有的含氧官能团名称是___，G的结构简式为___。

    (4)生成E的化学方程式为____。

    (5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为___。

    (6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成路线：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)

    A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动

    C. B的转化率降低D. A的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；

    （2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）满足下列条件的肉桂酸（）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）

    （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

    C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

    （1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是______。

    （2）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

    （3）装置③的作用是_____。

    （4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是______。

    （5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

    I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

    氢氧化物

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe(OH)2

    6.5

    9.7

    Fe(OH)3

    1.5

    3.7

    Cu(OH)2

    4.2

    6.7

    请回答下列问题：

    (1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)

    A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4

    (2)物质Y是________。

    (3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。

    (4)除去Fe3+的化学方程式为____________________，_________________________________。

    (5)加氧化剂的目的为________________________。

    (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

    B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

    A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

    B．从现象3可推断样品中有SiO2

    C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

    D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

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