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(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2+
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是          
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是        溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有     ;I中玻璃纤维的作用是             
(3)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是            
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有          
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数         (用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数         (用I、II中有关实验数据表达)
(1)FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
(2) NaOH ,  SO2 + 2OH- = SO32- + H2O   防止粉尘进入导管和乙装置
(3)使SO32-全部氧化SO42-
(4)250ml容量瓶 胶头滴管量筒
(5)32m2/233m1×100%     2.8CV/m11×100%
I.黄铁矿灼烧的化学方程式为:FeS2+ 11/4 O2 = 1/2Fe2O3+ 2SO2,由题目所给数据可计算出1molFeS2完全反应所放出的热量为853kJ,则热化学方程式为:FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是为了吸收SO2,一般用碱液NaOH溶液:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O;I中玻璃纤维主要是为了防止粉尘进入导管和乙装置,以防造成实验误差
(3)乙中为亚硫酸盐,加入过量双氧水是为了将SO32-全部氧化SO42-
(4)将滤液稀释至250mL主要应用容量瓶进行操作,期间需要用到胶头滴管、量筒等仪器
(5)由S~BaSO4可知,硫元素的质量分数为32m2/233m1×100%
由5Fe~5Fe2+~KMnO4可知,铁元素的质量分数为2.8cV/m1×100%
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验能够达到预期目的的是:
A.在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中,滴入几滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B.将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热,即可得到水解产物乙醇和乙酸
C.检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入NaOH溶液中和硫酸,再加入银氨溶液加热
D.在一支试管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL 5%的NaOH溶液,共热后滴加硝酸银溶液,可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。
 A 碱石灰   B 生石灰   C 五氧化二磷   D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      
⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为     mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。(用含a、b字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列操作中错误的是   
A.在托盘天平上放两张大小相等的纸片,然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B.把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.距刻度1—2cm时,用胶头滴管加入蒸馏水,直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(18分)为了测定某未知NaOH溶液的浓度,需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%(密度为1.20g·cm3)的浓盐酸配制所需稀盐酸,并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容,并将其所设计的实验步骤正确排序。
A.用_____(从以下备选仪器中选取适当仪器,将其序号填入空格中)量取36.5%(密度为1.20g·cm-3)的浓盐酸________mL。a.50mL量筒;  b.10mL量筒; c.托盘天平。
B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D.等溶液恢复至室温。
E.将溶液用玻璃棒引流转入______________________(填写所需仪器)中,再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切,塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中,用所配标准盐酸溶液进行滴定(以酚酞为指示剂)。滴定结果如下表:据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(精确到0.01)。
实验序号
滴定管液面起始读数
滴定管液面终点读数
1
1.32mL
23.36mL
2
2.26mL
24.22mL
⑶下列操作或叙述正确的是_____(填写序号)。
A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁,为使测定结果正确,可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前,用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________(填写序号)。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外;
B.滴定结束时,发现在滴定管尖嘴处有小气泡;
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数;
D.溶液褪色立即读数,摇动锥形瓶后看到溶液红色复出;
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,直接加入标准液进行滴定。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3  主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下,NH4  经过两步反应被氧化成NO3  。两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3  (aq)的热化学方程式是                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中,错误的是
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在答题上。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案设计中,可行的是(   )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2

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