下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是（ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)
B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) 
p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定
小于p D．n必定大于
p
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科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题
[有机化学基础]H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为
，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：
已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）G分子中含氧官能团的名称： 。
（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）写出F的结构简式: 。
（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）
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科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 | 操 作 | 现 象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显现象 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
D | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 产生气泡 | Cl的非金属性比C强 |
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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Z<X B. 氢化物的稳定性：X>W
C. ZWY3是含有离子键的共价化合物 D. 氢化物的沸点：Y>W
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：实验题
【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。
(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。
(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。
(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。
(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。
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科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题
为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
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