Question

6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

Answer 1

分析 计算出混合液中氢离子的浓度，然后根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH；根据M=$\frac{m}{n}$计算出该一元强碱的摩尔质量．

解答 解：250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，硫酸过量，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，250mL该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.01mol×0.25L=0.0025mol，
250mL 0.025mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：0.025mol/L×2×0.25L=0.0125mol，
c（H⁺）=$\frac{0.0125mol-0.0025mol}{0.5L}$=0.02mol/L，pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.02）=2-lg2；
250mL该溶液中含有一元强碱的物质的量为：0.01mol×0.25L=0.0025mol，含有溶质的质量为0.1g，则该一元强碱的摩尔质量为：M=$\frac{0.1g}{0.0025mol}$=40g/mol，则M的相对分子量为40，
故答案为：2-lg2；40g．

点评 本题考查了溶液pH的计算、摩尔质量的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．