Question

18．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）

• A． 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
• B． 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
• C． 用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂
• D． 由Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

Answer 1

分析 A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；
B．硅酸钠具有粘性，是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开；
C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，碳酸的酸性强于硅酸，可利用强酸制弱酸的规律制取硅酸；
D．该反应之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳．

解答 解：A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故A错误；
B．硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO₂制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO₂，发生Na₂SiO₃+CO₂ +H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，制得硅酸，故C正确；
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+Na₂SiO₃中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO₂，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应、二氧化硅、硅酸钠、硅酸的制备等知识，明确物质的性质是解答的关键，注意二氧化硅难溶于水，注意从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，注意酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，题目难度中等．