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下列离子方程式不正确的是

A.将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氯气通入水中:Cl2+H2O H++HClO+Cl-

 

C

【解析】

试题分析:A、将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,正确;B、将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O,,正确;C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液,二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,错误;D、氯气通入水中:Cl2+H2O H++HClO+Cl-,正确。

考点:考查离子方程式的书写。

 

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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2- ,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤

 

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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

A.c1∶c2=3∶1

B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

 

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下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

 

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科目:高中化学 来源:2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列条件下,能大量共存的微粒组是

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-

B.右表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-

C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-

D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

 

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(12分)

(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 。

(2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;

当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。

(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序为:

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ;在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。

(5)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为: 。

 

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粗盐提纯实验用到的试剂中,不是为了除去原溶液中杂质离子的是

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