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    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
    （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
    ①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
    （4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

    （14分）1×10-14
    （1）＞  ＜   0.01   CH3COOHCH3COO-+H+
    （2）①    （3）③ ① ②
    （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     抑制Fe3+水解

    解析试题分析：常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于1×10-14。
    （1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH-)，此时pH大于7；氢离子浓度的负对数是pH，所以在pH＝2的情况下，c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是
    CH3COOHCH3COO-+H+。
    （2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选①。
    （3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。
    （4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。
    考点：考查溶液酸碱性的判断、盐类水解的应用等
    点评：在判断溶液酸碱性，不能直接根据pH和7的大小进行比较，因为只有在常温常压下，才是符合该关系式的。而氢离子和OH－浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。

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    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于
    10-14
    10-14
    ．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-），在常温时pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
    cd
    cd
    （填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
    Na＞Al＞C＞O＞H
    Na＞Al＞C＞O＞H
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
    C2H2
    C2H2
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    		D
     B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
    写出C的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ；D的电子式：
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
    NaAlO2
    NaAlO2
    ；
    由A转化为B的离子方程式为
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于           。

    （1）酸性溶液c(H+)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。

    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=          mol/L。

     食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

    ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

    （4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省保定市涞水县祖冲之中学高二（上）期中化学试卷（化学反应原理）（解析版） 题型：解答题

    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

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