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    下列有关物质的叙述正确的是（ ）

    A．沼气和天然气气都是可再生的能源

    B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

    C．冰和干冰即是纯净物又是化合物

    D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

    D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，破坏的作用力相同的是

    A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

    C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

    B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

    C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

    D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).

    （1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式

    （2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ；

    （3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.

    ①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ．

    ②反应（1）的离子方程式为 ．

    ③操作I的名称是

    ④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.

    该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）

    操 作

    现 象

    解释、结论

    A

    过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出了Na2CO3晶体

    C

    Al箔插入稀硝酸中

    无现象

    Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

    则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；

    （2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。

    （4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0．080

    Ⅱ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。

    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：

    质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：

    A． H2O2 B． IO3- C． MnO4- D． HNO3

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