实验室可采用下列装置制取纯净的氯气.并用氯气和Ca(OH)2反应制取少量漂白粉.已知氯气和Ca(OH)2制取漂白粉的反应是放热反应.温度稍高即发生副反应. (1)B中盛放的试剂是 , D装置的作用是 , (2)写出实验室制取氯气的离子方程式 , 2温度稍高发生副反应.生成两种含氯元素的盐和水.每0.3mol氯气参加反应.转移电子0.5mol.写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室可采用下列装置制取纯净的氯气（可含水蒸气），并用氯气和Ca(OH)₂反应制取少量漂白粉。已知氯气和Ca(OH)₂制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。

（1）B中盛放的试剂是______________________；

D装置的作用是 ______________________ ；

（2）写出实验室制取氯气的离子方程式__________________；

（3）已知氯气和Ca(OH)₂温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式________；

（4）若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂（如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用）。

要制取的气体	A装置中药品	除杂装置B中的试剂	干燥装置B或C中的试剂
CO₂	石灰石、稀盐酸	_____________	________________
C₂H₄	____________	_____________	碱石灰

（1）水（饱和食盐水）除去多余的氯气

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（3）6Cl₂+6Ca(OH)₂==Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

（4）

要制取的气体	A装置中药品	除杂装置B中的试剂	干燥装置B或C中的试剂
		饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸
	乙醇、浓硫酸	NaOH溶液

其他合理答案也给分

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列四个图象对应说法正确的是（　　）

A、图①表示正确的定容操作

B、图②表示实验室分离水和CCl₄

C、实验室可采用图③所示装置收集Cl₂

D、图④烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可采用下列装置来测定某氨基酸的分子式：

取w g氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。完成下列问题：

(1)E装置的作用是____________________________________。

(2)需要加热的装置是_____________________(填字母)。

(3)D的作用是_________________________________________。

(4)F处读数时应该注意______________________、_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

（3）实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C. 只有胶体粒子能作布朗运动

D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学