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    11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    B．标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA
    C．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、求出氧气18O2的物质的量，然后根据18O2中含20个中子来分析；
    D、氯气和碱的反应为歧化反应．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、标况下2.24L氧气18O2的物质的量为0.1mol，而18O2中含20个中子，故0.1mol氧气中含2NA个中子，故C正确；
    D、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列相关的说法不正确的是（　　）
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．工业粉尘中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金属元素，过量摄入均对人体有害
    C．用工业明胶制作用药胶囊，会导致过量Cr元素摄入人体而提高致癌风险
    D．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同
    B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
    C．氢键是一种比较弱的化学键
    D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．电解Na2SO4饱和溶液，若生成2 NA个H2，一定生成NA个O2
    C．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA
    D．1 mol NO，与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．
    甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），
    反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．
    （2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
    ①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，
    ②镁反应较剧烈，产生大量气泡，
    ③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．
    （Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
    已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    （1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
    （2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）有2个且峰的面积比为3：2的是CD（多选）

    A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3
    （2）化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图，则：A的结构简式为：Br-CH2-CH2-Br
    （3）某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有6种（要考虑顺反异构）
    （4）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O．则该有机物A的最简式为CH3O，A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为HO-CH2-CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性大小顺序为C＜N＜O；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （2）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配离子中σ键的个数为20NA．
    （3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
    ①B的氢化物分子立体构型是三角锥形，该分子中B原子的杂化类型为sp3．
    ②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是氨气分子之间存在氢键．
    ③N能与硫酸反应生成B2H6SO4．B2H6SO4晶体类型与（BH4）2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
    （4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为8，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）
    A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．无法肯定

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