Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的化学式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组层符号为

 

，它的最高价为

 

价，它的电子排布图是

 

．
（3）AD₂的空间构型是

 

，写出C₂B₂的电子式

 

； 
（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，D的质子数和中子数相等，D的原子组层符号为

16 8

S，最高价化合价等于最外层电子数6，核外电子排布图为：，故答案为：

16 8

S；+6；；
（3）AD₂为CS₂，与二氧化碳等电子体，空间构型是直线型，C₂B₂为Na₂O₂，电子式是，故答案为：直线型；；
（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2：1的化合物，分别是硫化氢和水，水分子与分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高于硫化氢，
故答案为：水分子与分子之间存在氢键．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．