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    (1)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L－1　Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，共消耗20 mL　Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．

    (2)为测定m1 g粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：

    a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液．

    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH＝4得到沉淀为(m3g)．

    c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液．

    d：溶液经过处理得到晶体．

    e：晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：

    1．以上步骤的正确顺序为________

    2．氧化铜的质量分数计算表达式________

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
    △
    .
    .
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是
    c
    c
    （填字母）；
    ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ；
    ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉是一种常用的消毒剂．
    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：
     
    ，漂白粉的有效成分为
     
    ．
    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
    限选试剂：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液． /
    步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入
     
    		 现象：
     

    结论：
     
    步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，
     
    		 现象：溶液先变红色，然后褪色．
    结论：
     
    步骤4：向B试管，
     
    		 现象：产生白色沉淀．
    结论：
     
    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为            .

    （2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。

    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：

    1．以上步骤的正确顺序为________________________________________

    2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

     

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