【题目】下列关于硫及其化合物说法错误的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D.“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)H2S(g),K1;
S(s)+O2(g)SO2(g),K2 .
则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )
A.K1+K2
B.K﹣K2
C.K1×K2
D.
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【题目】下列有关实验操作错误的是( )
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是( )
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
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【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图1,2回答:
(1)压强 P1比P2(填“大”或“小”);
(2)(a+b)比(c+d)(填“大”或“小”);
(3)温度t1℃比t2℃(填“高”或“低”);
(4)正反应为反应(填“吸热”或“放热”).
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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣Q1kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 .
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 .
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【题目】硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用.在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4 . SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/L.
(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 . H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比.
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体).
已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21.
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【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,重复测定3次,平均用去盐酸V2mL.
试回答:
(1)配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是 .
(2)滴定时,滴定过程中两眼应该注视 . 滴定终点时溶液颜色由色突变为色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 .
(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号);
A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定结束后气泡消失
D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 .
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