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某同学在实验室中进行如下实验：

编号	I	II	III
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是

A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变

B．II中反应前后溶液中Cu²⁺ 、Cl^－浓度均未变

C．II中BaCl₂替换为Ba(NO₃)₂溶液，发生的离子反应相同

D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应

【答案】

【解析】

试题分析：消耗2个数虽然不变但种类有氢离子变成了钠离子A错。加氯化钡溶液，体积增大浓度应减小 B错。都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀 C正确。在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，应属于离子反应 D错。

考点：考查实验的具体操作和注意事项等问题。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）写出该反应的化学方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：

检验成分	操作步骤	实验现象与结论
铝	取少量固体样品加入NaOH溶液中取少量固体样品加入NaOH溶液中	若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
氧化铁	取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃ 若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃

（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
②B与A的差值为

0.008

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H₂SO₄：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

NH₄NO₃

NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-

（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：