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    5．探究物质的性质是研究化学的一个重要方法
    （1）现有下列物质：①石墨②三氧化硫③氯气④熔融的硫酸钾⑤食盐晶体⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3•H2O，其中属于强电解质的是④⑤属于弱电解质的是⑨⑩属于非电解质的是②⑧（填序号）
    （2）下列各物质溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L-1①HCl ②NaOH③CH3COOH④KCl按PH由小到大的排列顺序为①③④②（用序号表示）
    （3）H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡右（填“向左”“向右”或“不”移动）

    分析 （1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
    （2）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后判断溶液pH大小；
    （3）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行以第一步为主；当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，硫化氢的电离平衡正移．

    解答 解：（1）①石墨是非金属单质，但它既不是电解质也不是非电解质；
    ②三氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
    ③氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质；
    ④熔融的硫酸钾中有自由移动的离子，硫酸钾在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融的硫酸钾是强电解质；
    ⑤食盐在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以食盐是强电解质；
    ⑥硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑧乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；
    ⑨冰醋酸为醋酸（CH3COOH），在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以冰醋酸是弱电解质；
    ⑩一水合氨是化合物，无自由移动的离子不导电；但在水溶液中，NH3•H2O?NH4++OH-，属于弱电解质；
    故答案为：④⑤；⑨⑩；②⑧；
    （2）溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L-1①HCl ②NaOH③CH3COOH④KCl，①为强酸，其溶液pH最小；②为强碱，其溶液的pH最大；③为弱酸，其溶液的pH仅大于HCl；④为中性溶液，则按pH由小到大的排列顺序为：①③④②，
    故答案为：①③④②；
    （3）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子；
    H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，
    故答案为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；右．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、电解质与电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液pH大小比较等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂  质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C；
    A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D；
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（气）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列反应的化学方程式：
    （1）苯制氯苯+Cl2+HCl
    （2）苯制备硝基苯
    （3）苯的磺化反应C6H6+H2SO4（浓）$\stackrel{70-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O
    （4）苯在紫外线照射下可与氯气发生加成反应，生成六氯环己烷C6H6+3Cl2$\stackrel{紫外光}{→}$C6H6Cl6
    （6）已知苯磺酸是一种强酸，写出苯磺酸与NaHCO3反应的化学方程式：C6H5SO3H （苯磺酸）+NaHCO3→CO2↑+H2O+C6H5SO3Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
     
    根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4，回答问题：
    （1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的①②⑨．
    （3）浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液比较：c（Na+）＞c（NH4+）．浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）+c（Cl-）．
    （4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按 pH 由大到小的顺序为（填序号）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
    （5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c（NH4+）的顺序是（填序号）⑤=⑦＞⑨．
    （6）pH 均为 4，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （7）常温下，使溶液⑤中，c（NH4+）=c（Cl-）的操作是加入适量的醋酸铵溶液（或加入适量氨水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
    （2）写出反应③和⑥的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．

    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：FNa2OJCO2KHClO
    （2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
    ①A+B：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    ②C+J：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
    ④M+L （过量）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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