Question

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L Fe（SCN）₃中含有0.1mol的Fe³⁺
• B． 1.8g的NH₄⁺中含有的电子数和质子数均为0.1N_A
• C． 电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N_A
• D． 67.2 LNO₂与水完全反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出NH₄⁺的物质的量，然后根据1molNH₄⁺中含10mol电子和11mol质子来分析；
C、电解硫酸钠溶液，实质上是电解水；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确．

解答 解：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe³⁺的物质的量少于0.1mol，故A错误；
B、1.8gNH₄⁺的物质的量为0.1mol，而1molNH₄⁺中含10mol电子和11mol质子，故0.1molNH₄⁺中含NA个电子和1.1N_A个质子，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，阳极上放电的是OH^-，阴极上放电的是H⁺，故实质上是电解水，即减少的3.6g为水的质量，物质的量n=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据水的电解方程式2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑可知，电解2mol水转移4mol电子，故电解0.2mol水转移0.4mol电子即0.4N_A个，故C正确；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确，不一定是标况，故6.72LNO₂的物质的量不一定是0.3mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．