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    在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ③混合气体的颜色不再改变的状态

    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

    A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．电极A上发生的是还原反应

    B．电池工作时，CO32-向电极B移动

    C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

    B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

    C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

    D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为

    ①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

    A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

    C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    1L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    NO3-

    Cl-

    物质的量浓度（mol/L）

    1

    1

    a

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A．电解后溶液呈酸性 B．a=3

    C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1

    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    PH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

    D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

    E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

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