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    8．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4I的电子式：
    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
    D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

    分析 A．阴离子电子式书写错误；
    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应，为强酸制取弱酸的反应，可知硫酸酸性大于硅酸；
    C．钠、锂分别在空气中燃烧，分别得到Na2O2、Li2O；
    D．Al2O3含离子键，AlCl3含共价键．

    解答 解：A．NH4I的电子式：，故A错误；
    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应，为强酸制取弱酸的反应，可知硫酸酸性大于硅酸，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故B正确；
    C．钠、锂分别在空气中燃烧，分别得到Na2O2、Li2O，则生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2，故C错误；
    D．Al2O3含离子键，AlCl3含共价键，则化学键不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
    B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
    C．卤素单质都能和水剧烈反应
    D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
    D．1mol榄香烯最多能和3molH2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式．
    ①将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：BC（用字母表示）．
    （3）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成　②水解　③取代　④氧化　⑤还原　⑥消去．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
    MN
    XY
    注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
    （1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
    （2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
    （3）气体分子（MN）2的电子式为，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA
    D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（　　）
    A．乙可能由3种元素组成
    B．若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
    C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物
    D．若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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