Question

【题目】运用相关原理，回答问题：

Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。

Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2S	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15	3.0×10－8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。

（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。

Answer 1

【答案】 10－14 10－15 10－13 a﹥b﹥d﹥c a 9.9×10－7或(10－6－10－8)

【解析】试题分析：Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw为 ；（2）①水的离子积Kw= ；②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)= 0.01 mol/L ，根据c(H＋)= 计算；Ⅱ．（1）根据电离平衡常数判断酸性强弱，越弱水解程度越大，越弱PH越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，醋酸电离平衡正向移动，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则c(OH－)= 10－8 mol/L、c(H＋)＝10－6，根据电荷守恒计算溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)的值。

解析：Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw为 ；（2）①水的离子积Kw= = ；②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)= 0.01 mol/L ， c(H＋)= ；Ⅱ．（1）根据电离平衡常数，酸性CH3COOH> H2S > HClO > HS- ，越弱越水解，越水解PH越大，所以pH由大到小的顺序是Na2S﹥NaClO﹥NaHS﹥CH3COONa；（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，c（H+）减小，故A选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中促进电离比值变大，故B不选；C．Kw只与无关有关，稀释过程，Kw不变，故C不选；（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，，则c(OH－)= 10－8 mol/L、c(H＋)＝10－6，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(H＋)+c(Na＋) c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋) －c(OH－)= 10－6－10－8=9.9×10－7。