Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与SO₃+H₂O=H₂SO₄相比较，水的作用相同的是（　　）

• A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
• B、2NaCl+2H₂O

  电解  .

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
• C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂
• D、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

Answer 1

分析：SO₃+H₂O=H₂SO₄中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，结合选项可知，若水中H、O元素的化合价不变，为正确答案．

解答：解：A．水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故A选；
B．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，故B不选；
C．水中O元素的化合价升高，为还原剂，故B不选；
D．水中H元素的化合价降低，为氧化剂，故D不选；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化的角度分析，题目难度不大．