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    （1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    _______________________。
    （2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示
    若t1=10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。
    根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号）
    a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2
    （1）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =－296.8kJ·mol-1
    （2）0.0015mol·L-1·min-1； N2+3H22NH3；4×102(mol·L-1)-2；否；浓度商不等于4×102；a
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
    请回答下列问题：
    （1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    SO2（g）△H=-296kJ/mol
    ．
    （3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    则：①A的化学式是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；A的水溶液pH＞7；原因是一
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    （用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
    ．
    （4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    ．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
    Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
     
    184kJ（＞、＜或=）
    Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
     ①CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
    （1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
     
    ．
    （2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
     
    |△H3|（填＞、＜或=）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．

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