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    下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
    A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子数为NA个
    B、NA的近似值为6.02×1023mol-1
    C、1 molH2O含有的H2O分子数目为NA个
    D、NA个氯气分子的体积为22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、0.012kg碳原子的物质的量为：
    12g
    12g/mol
    =1mol；
    B、粒子6.02×1023mol-1为阿伏伽德罗常数的近似值；
    C、1mol水中含有的水分子的物质的量为N=1×NA=NA；
    D、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的体积．
    解答： 解：A、0.012kg碳原子（12C）的物质的量为1mol，所含有的碳原子数为NA个，故A正确；
    B、NA为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，故B正确；
    C、1 molH2O含有阿伏伽德罗常数个H2O分子，含有的水分子的数目为NA个，故C正确；
    D、NA个氯气分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氯气的物质的量，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是
     
    ；不溶于水，且密度比水小的纯净物是
     
    ．
    （2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料属于
     
    型结构高分子，是由聚合而成的，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
    （1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度
     
    ．
    （2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液
     
    ．
    （3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
     
    ．
    （4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
     
    ．
    （5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）
    A、NH3+H2O?NH4++OH-
    B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、MN是强电解质
    B、N-结合H+的能力一定比OH-强
    C、该过程中c（OH-）＞c（H+）
    D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（g）+2I2（g）
    1123K
    1023K
    TaI4（g）+S2（g），下列说法错误的是（　　）
    A、在不同温度区域，TaI4的量不同
    B、在提纯过程中，S2的量不断增多
    C、该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大
    D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（　　）
    A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B、B、D离子的半径大小是B＞D
    C、化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度          
    b．增大反应体系的压强           
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为
     

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    （标况下）．

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