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AgNO3固体在加热条件下发生下列分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解,用排水集气法将收集到标况下的气体体积为(    )

A.112ml          B.672ml                     C.224ml         D.298ml

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?四川)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+ 除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成下表:
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①溶液呈血红色
①溶液呈血红色
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入
②K3[Fe(CN)6]溶液
②K3[Fe(CN)6]溶液
,振荡
③产生蓝色沉淀
③产生蓝色沉淀
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.
(2)装置B的作用是
放倒吸
放倒吸

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气
用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色; Ag2O可溶于氨水.
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是
①b
①b
(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置.

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用
ABE
ABE
(选填以下选项的代号)
A.碱石灰   B.生石灰   C.二氧化硅   D.五氧化二磷   E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择.并将编号填入下列空格.
B
、D
、E
(填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:
将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

AgNO3固体在加热条件下发生下列分解:

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  则加热0.02mol

的AgNO3固体至完全分解,用排水集气法将收集到标况下的气体体积为          (    )

       A.112ml              B.672ml              C.224ml                D.298ml

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科目:高中化学 来源: 题型:

AgNO3固体在加热条件下发生下列分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解,用排水集气法将收集到标况下的气体体积为

   A.112ml          B.672ml           C.224ml         D.298ml

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