Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol C₇H₁₆中含有23N_A共用电子对
• B、标准状况下，1.12L NH₃中含有0.5N_A电子
• C、1mol Fe与足量H₂O（g）反应，转移的电子数为2N_A
• D、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．C₇H₁₆中含有6个碳碳共用电子对和16个碳氢共用电子对，总共含有22个共用电子对；
B．标况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，氨气中含有10个电子，0.5mol氨气中含有5mol电子；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去

8

3

mol电子；
D．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量．

解答：解：A．1mol庚烷中含有6molC-C共价键、16molC-H共价键，总共含有22mol共用电子对，含有22N_A共用电子对，故A错误；
B．标况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，0.5mol氨气中含有5mol电子，含有0.5N_A电子，故B正确；
C．1mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，失去

8

3

mol电子，转移的电子数为

8

3

N_A，故C错误；
D．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与水蒸气反应产物，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．