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    【题目】可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

    A．反应容器内的压强不随时间改变

    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D错误；答案选C。

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    【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

    A. 白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白

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    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是：

    A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    B. C的生成速率与C的分解速率相等

    C. 混合气体的总物质的量不再变化

    D. 容器内的压强不再变化

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    【题目】将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：

    A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

    C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

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    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_________________；沉淀D __________________；

    溶液E_________________________________________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①__________________________________；④_____________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②_________________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

    A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

    B. 元素的非金属性:C>A>B>D

    C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

    D. 原子半径:D>B>C>A

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    【题目】电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是

    A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2

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    【题目】已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

    化学式

    Zn(OH)2

    ZnS

    AgCl

    Ag2S

    MgCO3

    Mg(OH)2

    溶度积

    5×10-17

    2.5×10-22

    1.8×10-10

    6.3×10-50

    6.8×10-6

    1.8×10-11

    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

    A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

    B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

    C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

    D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

    已知：

    Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

    请回答下列问题：

    (1)B的名称为______________。

    (2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

    (3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

    A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

    B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

    C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

    D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

    (4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

    (5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

    (6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

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