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    9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
    C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    D．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA

    分析 A．气体的状况未知，气体摩尔体积不确定；
    B．四氯化碳标况下为液体；
    C．过氧化钠为钠离子与过氧根离子构成；
    D．铝与稀硫酸、氢氧化钠反应分别生成硫酸铝和偏铝酸钠，但是铝的化合价都是+3价．

    解答 解：A．气体的状况未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氧气的物质的量，故A错误；
    B．气体摩尔体积适用对象为气体，四氯化碳标况下为液体，故B错误；
    C．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，故C错误；
    D.27克铝是1mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为是3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（选填序号）．
    a．A、B                         b．B、C之间
    c．C、D之间                          d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟．
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是（　　）
    A．铜制水龙头B．铁制水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将锌片和铜片按如图1所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中，某化学兴趣小组探究化学能与电能的相互转化，回答：
    （1）反应一段时间后，下列说法正确的是B（填选项）．
    A、甲、乙都实现了化学能转变为电能
    B、乙中铜片上没有明显变化
    C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D、两烧杯中溶液的酸性均增强
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生H2的体积坐标如图2所示，代表甲烧杯的是①（填“①”“或“②”）．
    （3）写出甲池中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
    B．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    C．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
    D．将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    B．金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．符合题目要求并且正确的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铁屑与足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．
    Ⅰ．下列是常见的电化学示意图

    （1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是O2+4H++4e-═2H2O．
    （3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是⑤（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的负极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．
    Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．

    （5）图⑥中电池的总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl-会移向左（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
    （6）检验图⑦中阳极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p+q），下列说法正确的是（　　）
    ①升温时C（B）/C（C）的值减小
    ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
    ③加入B后，A的转化率变大．
    A．①②③B．②③C．①②D．①③

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