Question

【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______

②该反应被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占该元素总量的______（填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为_____（填选项）

A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂

（4）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_________。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】HNO2+OH-===H2O+NO2- I 50% C 4g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高

【解析】

（1）根据酸碱中和离子方程式书写规则书写；

（2）对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中N元素化合价降低，NaNO2为氧化剂，I元素化合价升高，HI为还原剂；

（3）对于NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中N元素化合价既升高，也降低，其他元素化合价未发生改变；

（4）①根据m=cVM计算；

②根据配制一定物质的量浓度溶液的所需仪器作答；

③俯视刻度线，使溶液体积偏小。

（1）HNO2为一元弱酸，与强碱NaOH反应的离子方程式为：HNO2+OH-===H2O+NO2-；

（2）①对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中N元素化合价降低1价，I元素化合价升高1价，HI为还原剂，用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数为：；

②该反应中被氧化的元素为I；由反应方程式可知，4molHI参加反应，被氧化的I-为2mol，故被氧化的元素占该元素总量的50%；

（3）NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O中，NO3-中N元素化合价从+5价降低至0价，NH4+中N元素化合价从-3价升高至0价，故NH4NO3在反应中既做氧化剂又做还原剂；

（4）①由题可知，需要NH4NO3的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×80g/mol=4g；

②配制一定物质的量浓度溶液，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；

③俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配得溶液的浓度将偏高。