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    一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应，a=E1-E3
    B、该反应为放热反应，a=E2-E1
    C、该反应为放热反应，a=△E1-△E2
    D、该反应为吸热反应，a=△E2-△E1
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，据此分析．
    解答： 解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以a=△E1-△E2，故选：C．
    点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比．同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强按从大到小的顺序排列是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是（　　）
    A、铁片上镀锌的阴极
    B、电解氯化铜溶液时的阴极
    C、电解食盐水时的阴极
    D、铜锌原电池的负极（硫酸溶液为电解质）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（　　）
    A、AB2
    B、AB2
    C、A2B2
    D、A3B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

    请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式是
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）在标准状况下，若有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
    L．
    （4）在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为
     
    ．
    （5）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B、可用丁达尔效应区分溶液与胶体
    C、钠可以保存在煤油或四氯化碳中
    D、观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A、75 mL 2 mol/L的CaCl2
    B、150 mL 1 mol/L的NaCl
    C、150 mL 3 mol/L的KCl
    D、100 mL 2 mol/L的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）═Cl2（aq）      K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
    HClO═H++ClO-Ka=？
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述错误的是（　　）
    A、氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好
    B、25℃时，HClO的电离常数Ka=10-7.5
    C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
    D、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A：Cl2+2HBr═Br2+2HCl．
    Ⅰ当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量．
    Ⅱ其能量变化示意图如图：

    请回答：
    （1）在反应A中破坏的化学键类型有
     
    ．
    ①极性键        ②非极性键       ③离子键
    （2）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （3）由上述数据可知：断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为
     
    kJ，HCl中H-Cl 键比HBr中H-Br键
     
    （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：
     
    ．

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