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    6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    ①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

    分析 I．①Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO；
    ②根据元素的化合价变化及电子转移的数目来用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数，箭头的起点和终点都指向同种元素；
    II．少量CO2通入过量的KOH溶液中生成碳酸钾和水；CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙；
    III．CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，然后再与KOH反应生成碳酸钾，二氧化碳过量时与碳酸钾反应生成碳酸氢钾、与碳酸钙反应生成碳酸氢钙．

    解答 解：Ⅰ．①Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，其反应为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，Mg元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为MgO，故答案为：MgO；
    ②在反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C中，C元素的化合价由+4降低为0，得4e-，Mg元素的化合价由0升高到+2，失2×2e-，则
    用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为，
    故答案为：；
    Ⅱ．①少量CO2通入过量的KOH溶液中生成碳酸钾和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ②CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙又溶解生成碳酸氢钙，则图中沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    故答案为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    Ⅲ．CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，生成的碳酸钙沉淀的物质的量与II中相同，然后再与KOH反应生成碳酸钾，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，二氧化碳过量时与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，此时碳酸钙沉淀的物质的量不变，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，沉淀的物质的量减少，最后消失，则生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系图为，
    故答案为：；Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

    点评 本题考查了氧化还原反应、双线桥法的应用、离子反应、二氧化碳的性质等，题目难度中等，侧重于考查学生分析能力和对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
    B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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    B．SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色
    C．硫粉在过量的氧气中燃烧可得到SO3
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    14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O．（用元素符号表示）
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    （3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2．
    （4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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    1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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    D．点c处反应达到平衡

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    11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
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    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
    A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
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    （5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．下表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    55SO2II良
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    （1）用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是干燥．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
    ③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
    D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．分离出甲醇
    C．缩小反应器体积D．使用合适的催化剂

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