Question

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0.10 mol?L^-1KMnO₄20.00mL

Answer 1

分析：A、图象中反应物能量高于生成物能量，反应前后能量守恒；
B、惰性电极电极硫酸铜溶液分两个阶段分析，先电极硫酸铜，再电解水，根据化学方程式计算分析判断；
C、依据试剂加入顺序和反应现象对比比较，酸性强的生成酸性弱的分析；
D、高锰酸钾是强氧化剂能氧化橡胶管；

解答：解：A、图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、惰性电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；阳极生成单质为氧气，阴极生成单质先析出铜，后析出H₂；一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比不一定为1：1，故B错误；
C、分液漏斗中中的乙酸加入锥形瓶中的碳酸钠溶液反应生成气体，说明乙酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；
D、高锰酸钾溶液呈强氧化性能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应用酸式滴定管盛高锰酸钾溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了几种实验基本操作的原理，主要考查反应前后的能量守恒，电解过程分析，酸性比较的实验设计，高锰酸钾溶液的强氧化性．