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    7．下列物质中，属于电解质是（　　）
    A．铜丝B．NaClC．酒精D．蔗糖

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．氯化钠属于盐，是电解质，故B正确；
    C．酒精不能导电，属于非电解质，故C错误；
    D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质与非电解质的概念是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
    装置现象结论及解释
     ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D．D能发生银镜反应．则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B通入溴水能发生反应生成C，C的结构简式为CH3CHBrCH2Br．
    写出下列指定反应的化学方程式：
    ①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
    ②D发生银镜反应CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能与SiO2发生反应的物质是（　　）
    A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．加热会聚沉B．产生丁达尔现象
    C．胶体微粒不能透过半透膜D．分散质颗粒大小在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：

    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有红褐色沉淀生成．
    （3）反应①的反应类型是置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
    （1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （2）已知下列数据：
    化学键H-H
    N≡N
    键能/（ kJ/mol）435943
    根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
    （3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
    则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
    ①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    ②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（　　）
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    B．反应至6min时，H2O2分解了40%
    C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
    D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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