Question

20．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为N和Cl（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp²和sp³．
（3）与NO₂^-互为等电子体的单质分子为O₃（写化学式）．
（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O₂与H₂O之间可以形成氢键．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．

Answer 1

分析 （1）Co²⁺核外25个电子；
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中氮与氯离子提供孤对电子对与Co³⁺形成配位键，Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中NH₃中氮原子的杂化轨道类型为sp³，而NO₂^-中氮原子的杂化轨道类型为sp²；
（3）NO₂^-的电子数为24，其等电子体为O₃；
（4）分子间形成氢键，溶解度增大；
（5）双键中一个π键、一个σ键；

解答 解：（1）Co²⁺核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，故答案为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷；
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中氮与氯离子提供孤对电子对与Co³⁺形成配位键，Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中NH₃中氮原子的杂化轨道类型为sp³，而NO₂^-中氮原子的杂化轨道类型为sp²，故答案为：N和Cl；sp²和sp³；
（3）NO₂^-的电子数为24，其等电子体为O₃，故答案为：O₃；
（4）H₂O₂与H₂O之间可以形成氢键，溶解度增大，导致H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，故答案为：H₂O₂与H₂O之间可以形成氢键；
（5）双键中一个π键、一个σ键，1molNDMA中、结构简式如图，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ键，共10molσ键，故答案为：10．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、核外电子排布式的应用等知识点，这些知识点都是高考热点，难度中等．