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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,F是同周期第一电离能最小的元素。
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式       ;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)       
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是       ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是       (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会       (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为             ,C3中心原子采用       杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:       
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为      (用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)

(1)2s22p3        O>N>C
(2)HF分子间通过氢键作用形成(HF)n分子,使相对分子质量增大      H2O
(3)直线型   在加热条件下,低能级电子跃迁到高能级,不稳定,电子由高能级跃迁回低能级,能量以光波形式释放,使火焰呈现特殊颜色
(4)

试题分析:D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,可知D的p轨道电子排布为:p2或者p4D与A形成的化合物分子构型是V型,则D的p轨道电子排布为:p4,D为氧元素,A为氢元素。B元素是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素,C为氮元素。F是同周期第一电离能最小的元素,则F为钠元素,E为氟元素。
(1)C为氮元素,价电子排布为:2s22p3,同周期元素从左至右电负性逐渐增大,所以电负性由大到小为:O>N>C。
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物为HF,HF分子间存在很强的氢键,分子易形成多聚体(HF)n
所以相对分子质量要大于HF。C、D分别与A形成最简单分子为NH3和H2O,非金属性O>N,所以氢化物的稳定性H2O>NH3。H2O与H+形成H3O+,H2O中有两对孤对电子,而H3O+只有一对孤对电子,孤对电子数目减少,对共价键的排斥力也减小,因此H-O-H键角变大。
(3)C与F形成的化合物FC3为NaN3,N3-与CO2为等电子体,中心氮原子采取sp杂化,因此N3-空间构型为直线型。灼烧NaN3时,钠原子低能级电子跃迁到高能级形成激发态,激发态不稳定,电子又从激发态迁回基态,从高能级跃迁到低能级,放出能量,能量以光波的形式存在,使火焰呈现特殊的颜色。
(4)该原子表示的是金刚石的晶胞。通过计算一个金刚石晶胞含有碳原子数为:个,碳原子的半径为r,则碳原子所占的体积为V1=。设晶胞的边长为a,根据金刚石晶胞的结构,则,则,则晶胞的体积V=(3,则该晶体中B原子的空间占有率为:×100%
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。
镓(31Ga)的基态电子排布式是_________________________________________;
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是______________________________________;
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化,NH3分子的空间立体构型是____________。
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:__________________________________________(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是________。

(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度
为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致
发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
(1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为_________。
(2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

(3)蒽(,平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示,其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A.极性键 B.非极性键  C.金属键  D.氢键  E.配位键   
(5)已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用SP3杂化
B.该晶体中电负性最大的元素是O
C.该晶体属于原子晶体
D.该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为﹣96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为                      
(2)CH3COCH3分子中含有    个π键,含有    个δ键。
(3)固态氯化铬酰属于        晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为         ,二硫化碳属于     (填极性”或“非极性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有有           键。
(5)金属铬的晶胞如下图所示,一个晶胞中含有        个铬原子。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素, F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素。回答下列问题:
(1)写出E、F、G的元素符号                                ,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是          
(2)F元素的原子基态价层电子排布图是                                 
(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是________;
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的        (填a、b或c);配位数是         ;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρg/ cm3;则E的相对原子质量的计算式是                     。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_______。

(2)ACl2分子中A的杂化类型为_______。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm,C60中C—C键长为145?140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”),并阐述理由。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式              ,该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

“物质结构与性质”模块(10分)
请回答下列问题:
(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

(2)则该元素是_____(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是____。Ce的最高价氯化物分子式是_ _____。该元素可能的性质或应用有_____。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物   ,下列叙述正确的有      ⑤    。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个键和1个
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点   ⑥   的熔点(填>、<或=),其原因是    ⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项比较中,正确的是(   )
A.含碳量:生铁>钢B.熔点:铁<汞
C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃D.核外电子数:钠原子<钠离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,位于第四周期第IB族,请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  (填高或低),理由是               
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                
(4)F的核外电子排布式是                           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              

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